Phân Tử Khối Của Nitơ - Tổng Hợp Kiến Thức Đầy Đủ Nhất

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối hóa học lớp 8

I. Nguyên tử khối
II. Bảng nguyên tử khối hóa học

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Đây là tài liệu xem thêm hay được cửa hàng chúng tôi sưu tầm nhằm gửi tới chúng ta học sinh nhằm mục đích giúp các bạn học Hóa lớp 8 dễ dàng. Với tài liệu này shop chúng tôi hi vọng rằng quality học tập môn Hóa sẽ được nâng cao.

Bạn đang xem: Phân tử khối của nitơ

Mời các bạn cùng tham khảo.

I. Nguyên tử khối

Bảng kí hiệu tên nguyên tố Hóa 8

Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Chú thích:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
Nguyên tố kim loại: chữ màu sắc đen
Nguyên tố khí hiếm: chữ màu sắc đỏ

Một số team nguyên tử

Tên nhóm	Hoá trị	Gốc axit	Khối lượng gốc axit	Axit tương ứng	Khối lượng axit	Tính axit
Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3); Clorua (Cl)	I	NO3	62	HNO3	63	Mạnh
Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3)	II	SO4	96	H2SO4	98	Mạnh
Photphat (PO4)	III	Cl	35,5	HCl	36,5	Mạnh
(*): thương hiệu này dùng trong các hợp hóa học với kim loại.	PO4	95	H3PO4	98	Trung bình
CO3	60	H2CO3	62	Rất yếu ớt (không tồn tại)

Bảng nguyên tử khối hóa học của Brom, Ag, Bari, Kali, Zn, Crom, Ag, Nitơ, Iot, Mg, Mn, Bạc, photpho, Ba, Pb, Canxi, Clo, Silic…

II. Bảng nguyên tử khối hóa học

1. Nguyên tử khối là gì?

Nguyên tử khối của một nguyên tử là trọng lượng tương đối của một nguyên tử yếu tố đó, là tổng của trọng lượng electron, proton và notron, tuy nhiên do cân nặng electron rất nhỏ tuổi nên hay không được tính, vị vậy có thể nguyên tử khối dao động số khối của hạt nhân.

Hay đơn giản và dễ dàng hơn là:

Nguyên tử khối là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon. Nguyên tố không giống nhau thì nguyên tử khối cũng khác nhau.

Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đv
C), của Magie (Mg) = 24 (đv
C).

2. Trọng lượng nguyên tử

Đơn vị cân nặng nguyên tử là 1 trong những đơn vị đo cân nặng cho cân nặng của những nguyên tử cùng phân tử. Nó được quy mong bằng một phần mười hai trọng lượng của nguyên tử cacbon 12. Bởi đó, 1-1 vị cân nặng nguyên tử có cách gọi khác là đơn vị cacbon, ký kết hiệu là đv
C.

3. Nguyên tử khối trung bình

Hầu hết những nguyên tố hóa học là lếu láo hợp của tương đối nhiều đồng vị với tỉ lệ xác suất số nguyên tử xác định => nguyên tử khối của những nguyên tố có khá nhiều đồng vị là nguyên tử khối mức độ vừa phải của lếu láo hợp các đồng vị gồm tính đến tỉ lệ xác suất số nguyên tử tương ứng.

Giả sử yếu tắc X tất cả 2 đồng vị A với B. Kí hiệu A,B bên cạnh đó là nguyên tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương xứng là a và b. Khi đó: nguyên tử khối vừa phải

của nhân tố X là:

Trong các phép toán không đề nghị độ chính xác cao, hoàn toàn có thể coi nguyên tử khối ngay số khối.

Công thức tính trọng lượng mol nguyên tử công thức và các bước tính cân nặng nguyên tử

Bước 1: phải nhớ 1 đv
C = 0,166 . 10-23

Bước 2: Tra bảng nguyên tử khối của nguyên tố. Ví dụ điển hình nguyên tố A bao gồm nguyên tử khối là a, tức A = a. đưa sang cách 3.

Bước 3: trọng lượng thực của A: m
A = a . 0,166.10-23 = ? (g)

Một số phương pháp tính thường xuyên dùng

Tính số mol: + khi cho trọng lượng chất: n = (mol); Khi mang lại thể tích hóa học khí: n = (mol)

Khi mang lại CM, Vlit dung dịch: n =CM.V (mol); lúc cho cân nặng dung dịch, mật độ phần trăm: n = (mol)

Tính khối lượng: m= n.M( gam); trọng lượng chất tan: mct = (gam)

Tính nồng độ: nồng độ C%= .100%; tính nồng độ mol của dung dịch: CM= (M) (nhớ đổi V ra lit)

4. Bảng nguyên tử khối

Số p	Tên nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Nguyên tử khối của Hiđro	H	1	I
2	Nguyên tử khối của Heli	He	4
3	Nguyên tử khối của Liti	Li	7	I
4	Nguyên tử khối của Beri	Be	9	II
5	Nguyên tử khối của Bo	B	11	III
6	Nguyên tử khối của Cacbon	C	12	IV, II
7	Nguyên tử khối của Nitơ	N	14	III,II,IV,..
8	Nguyên tử khối của Oxi	O	16	II
9	Nguyên tử khối của Flo	F	19	I
10	Nguyên tử khối của Neon	Ne	20
11	Nguyên tử khối của Natri	Na	23	I
12	Nguyên tử khối của Mg(Magie)	Mg	24	II
13	Nguyên tử khối của Nhôm	Al	27	III
14	Nguyên tử khối của Silic	Si	28	IV
15	Nguyên tử khối của Photpho	P	31	III, V
16	Nguyên tử khối của lưu giữ huỳnh	S	32	II,IV,VI,..
17	Nguyên tử khối của Clo	Cl	35,5	I,..
18	Nguyên tử khối của Agon	Ar	39,9
19	Nguyên tử khối của Kali	K	39	I
20	Nguyên tử khối của Canxi	Ca	40	II
24	Nguyên tử khối của Crom	Cr	52	II,III
25	Nguyên tử khối của Mangan	Mn	55	II,IV,VII,..
26	Nguyên tử khối của Sắt	Fe	56	II,III
29	Nguyên tử khối của Đồng	Cu	64	I,II
30	Nguyên tử khối của Kẽm	Zn	65	II
35	Nguyên tử khối của Brom	Br	80	I,…
47	Nguyên tử khối của Ag (Bạc)	Ag	108	I
56	Nguyên tử khối của Bari	Ba	137	II
80	Nguyên tử khối của Thuỷ ngân	Hg	201	I,II
82	Nguyên tử khối của Chì	Pb	207	II,IV

(Chú ý: chữ in đậm là thành phần kim loại, Chữ in nghiêng là nhân tố phi kim)

III. Bài xích tập nguyên tử khối 

Câu 1. trong các các kim loại, nguyên tử của sắt kẽm kim loại nào là nặng trĩu nhất? Nó nặng gấp bao nhiêu lần sắt kẽm kim loại nhẹ nhất? (Chỉ xét các kim loại có trong bảng 1, SGK/42)

Câu 2. riêng biệt sự khác nhau giữa 2 có mang nguyên tố cùng nguyên tử

Câu 3. cách biểu diễn các nguyên tố hóa sau đây cho biết chân thành và ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

Câu 4. Kí hiệu hóa học đã cho thấy điều gì? Viết kí hiệu chất hóa học biểu diễn những nguyên tố giữ huỳnh, sắt, nhôm, magie, kẽm, nito, natri, canxi.

Câu 5. Biết nguyên tử cacbon có cân nặng bằng 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?

Câu 6. Điền nhiều từ phù hợp chỗ trống:

Những nguyên tử tất cả cùng……trong hạt nhân đều là mọi ……. Thuộc loại, thuộc thuộc một………. Hóa học.

Mỗi ……. được trình diễn bằng 1 …………

Câu 7.

Nêu khái niệm nguyên tố chất hóa học là gì? mang đến ví dụ.

Cách biểu diễn nguyên tố hóa học như thế nào?

Câu 8.

Cách viết 2H; 5O; 3C lần lượt chỉ ý là gì?

Em hãy cần sử dụng chữ số cùng kí hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: cha nguyên tử nitơ, bảy nguyên tử Kali, tư nguyên tử Photpho.

Câu 9. tín đồ ta qui cầu lấy từng nào phần khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị chức năng cacbon? Nguyên tử khối là gì?

Câu 10. Em hãy đối chiếu nguyên tử magie nặng rộng hay nhẹ nhàng hơn bao nhiêu lần so với:

Nguyên tử cacbon.

Nguyên tử nhôm.

Nguyên tử lưu lại huỳnh.

Câu 11. Nguyên tử X nặng trĩu gấp 2 lần nguyên tử Oxi. Tính nguyên tử khối và cho thấy X nằm trong nguyên tố nào? Viết kí hiệu chất hóa học của yếu tố đó.

Câu 12. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử: nhôm, photpho, oxi (Biết: 1 đv
C= 1,6605.10-24 g)

Câu 13. tách biệt sự khác nhau giữa 2 tư tưởng nguyên tố cùng nguyên tử

Câu 14. Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam. Cân nặng tính bởi gam của nguyên tử Mg bởi bao nhiêu?

Câu 15. phương pháp biểu diễn những nguyên tố hóa sau đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

IV. Đáp án lý giải giải chi tiết bài tập

Câu 1.

Kim loại nặng độc nhất trong bảng 1 SKG/42 là Chì kí hiệu là Pb tất cả nguyên tử khối là 207, sắt kẽm kim loại nhẹ tốt nhất là liti gồm nguyên tử khối là 7

Kim loại chì nặng trĩu hơn kim loại liti: 207/7 ≈29,57 lần

Câu 2.

Nguyên tử là phân tử vô cùng nhỏ tuổi và th-nc về điện

Nguyên tố là phần nhiều nguyên tử thuộc loại, có cùng số proton trong hạt nhân

Câu 3.

2C : 2 nguyên tử cacbon

3Cu: 3 nguyên tử đồng

5Fe: 5 nguyên tử sắt

2H: 2 nguyên tử hidro

O: 1 nguyên tử oxi

Câu 4.

Kí hiệu chất hóa học chỉ ra: thương hiệu nguyên tố, một nguyên tử và nguyên tử khối của nguyên tố đó

Lưu huỳnh: S, sắt: Fe, nhôm: Al, magie: Mg, kẽm: Zn, nito: N, natri: Na, canxi: Ca.

Câu 5.

1đv
C có cân nặng =

g

Khối lượng bởi gam của Mg

Câu 7.

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, tất cả cùng số proton trong hạt nhân.

Như vậy, số proton là số đặc trưng của một nguyên tố hóa học. Các nguyên tử thuộc và một nguyên tố hóa học đều phải có tính chất hóa học như nhau.

Mỗi nguyên tố chất hóa học được màn trình diễn bằng một tốt hai chữ cái (thường là một trong hay nhị chữ thứ nhất trong tên La - tinh của nguyên tố đó), trong các số ấy chữ cái trước tiên được viết bên dưới dạng in hoa, hotline là kí hiệu hóa học.

Ví dụ:

Nguyên tố hiđro kí hiệu là H;

Nguyên tố can xi kí hiệu là Ca;

Nguyên tố cacbon kí hiệu là C

Câu 8.

Biểu đạt những ý sau: 2 nguyên tử Hidro, 5 nguyên tử Oxi cùng 3 nguyên tử Cacbon

Được viết thành: 3N 7K, 4P

Câu 9. 

Nguyên tử có khối lượng vô thuộc bé, nếu như tính bởi gam thì số trị quá nhỏ không luôn thể sử dụng. Vì lý do đó khoa học đã dùng một cách riêng để biểu hiện khối lượng nguyên tử. Bạn ta quy ước lấy 1/12 trọng lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng cho nguyên tử, điện thoại tư vấn là đơn vị chức năng cacbon.

Đơn vị cacbon viết tắt là đv
C, kí hiệu là u.

Nguyên tử khối là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

Ví dụ:

Khối lượng tính bằng đơn vị chức năng cacbon của: Al = 27 đv
C, C = 12 đv
C, O = 16 đv
C.

Câu 10.

Giữa hai nguyên tử magie cùng cacbon, magie nặng hơn gấp đôi lần nguyên tử cacbon.

Giữa nguyên tử magie cùng lưu huỳnh, magie nhẹ hơn nguyên tử lưu huỳnh, với bằng 3/4 lần nguyên tử giữ huỳnh.

Giữa nguyên tử magie với nguyên tử nhôm, magie nhẹ hơn nguyên tử nhôm, và bằng 8/9 lần nguyên tử nhôm.

Câu 11.

Xem thêm: Để định dạng trang ta cần thực hiện lệnh ? để định dạng trang ta cần thực hiện lệnh mới 2023

Ta có nguyên tử X nặng trĩu gấp 2 lần nguyên tử Oxi 

NTK X = 16. 2 = 32 (đv
C)

X là nguyên tố lưu giữ huỳnh, có kí hiệu chất hóa học là S

Câu 12. 

Khối lượng của nguyên tử nhôm là:

(1,6605.10-24) . 27 = 4,48335.10-23 gam

Khối lượng của nguyên tử Photpho là:

(1,6605.10-24) . 31 = 5,14755.10-23 gam

Khối lượng của nguyên tử ôxi là:

(1,6605.10-24) . 16 = 2,6568.10-23 gam

Câu 13. 

Nguyên tử là phân tử vô cùng bé dại và trung hòa - nhân chính về điện. Bao hàm hạt nhân nguyên tử (Proton với Notron) với vỏ nguyên tử (Electron). Cân nặng của nguyên tử bằng khối lượng của phân tử nhân nguyên tử.

(Ví dụ: Hidro, lưu huỳnh, Natri ..)

Nguyên tố chất hóa học là tập hợp phần đông nguyên tử cùng loại, gồm cùng số proton trong phân tử nhân. Những nguyên tử thuộc và một nguyên tố hóa học đều có tính hóa chất như nhau. (Ví dụ: Hidro, Cacbon..)

Phân tử là hạt thay mặt cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện không hề thiếu tính hóa chất của hóa học ( Clo, Oxi, nito, ..) 

Câu 15. 

2C: 2 nguyên tử Cacbon

3Cu: 3 nguyên tử Đồng

5Fe: 5 nguyên tử Sắt

2H: 2 nguyên tử Hidro

O: 1 nguyên tử Oxy

V. Câu hỏi trắc nghiệm lên quan 

Câu 1. Nhận định làm sao sau đấy là đúng?

A. Cân nặng electron bởi 1/1840 khối lượng của phân tử nhân nguyên tử

B. Khối lượng electron bằng cân nặng proton

C. Trọng lượng electron bằng trọng lượng notron

D. Khối lượng nguyên tử tuyệt vời nhất bằng tổng trọng lượng của những hạt proton, notron và electron

Đáp án D

D. Trọng lượng nguyên tử tuyệt đối hoàn hảo bằng tổng trọng lượng của những hạt proton, notron cùng electron

Câu 2. Có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

A. Bên trên 110 nguyên tố

B. Đúng 110 nguyên tố

C. 92 nguyên tố

D. 100 nguyên tố

Câu 3. So sánh nguyên tử Mg (magie) cùng với nguyên tử C (cacbon), ta thấy:

A. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 2 lần.

B. Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử C 2 lần

C. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 3 lần

D. Nguyên tử Mg nhẹ nhàng hơn nguyên tử C 3 lần.

Đáp án A

Dựa vào bảng nguyên tử khối của nguyên tố:

+ Mg tất cả nguyên tử khối là 24 đv
C

+ C có nguyên tử khối là 12 đv
C

=> Nguyên tử Mg nặng rộng nguyên tử C 2 lần.

Câu 4. Nguyên tử khối là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị nào?

A. Gam.

B. Kg.

C. G/cm3.

D. đv
C.

Câu 5. dãy nào gồm những chất là solo chất?

A. Ca
O; Cl2; CO; CO2

B. Cl2; N2; Mg; Al

C. CO2; Na
Cl; Ca
CO3; H2O

D. Cl2; CO2; Ca(OH)2; Ca
SO4

Đáp án B

Đơn chất là số đông chất làm cho từ một thành phần hóa học.

Thí dụ: Khí hiđro là đối kháng chất bởi được tạo cho từ một nguyên tố chất hóa học là H.

Một số để ý về đơn chất:

+ thường tên đơn chất trùng với thương hiệu nguyên tố.

+ một vài nguyên tố có thể tạo yêu cầu 2,3 … dạng 1-1 chất. Chẳng hạn như từ yếu tắc cacbon tạo cho than (than chì, than muội, than mộc …) cùng kim cương.

Dãy gồm những chất là solo chất là: Cl2; N2; Mg; Al

Câu 6. Đơn hóa học là đều chất được tạo cho từ bao nhiêu nguyên tố hóa học?

A. Từ 2 nguyên tố.

B. Từ bỏ 3 nguyên tố.

C. Từ bỏ 4 yếu tố trở lên.

D. Từ là một nguyên tố.

Đáp án D

Đơn chất là phần đa chất làm cho từ một nguyên tố hóa học.

- Đơn chất chia làm hai loại:

+ Đơn chất kim loại : Dẫn điện, dẫn nhiệt, bao gồm ánh kim. Trong đối kháng chất kim loại các nguyên tử xếp khít nhau với theo một chưa có người yêu tự xác định.

Ví dụ: Nhôm, đồng, sắt,… là 1-1 chất kim loại.

+ Đơn hóa học phi kim : ko dẫn điện, dẫn nhiệt, không tồn tại ánh kim (trừ than chì). Trong 1-1 chất phi kim các nguyên tử thường link với nhau theo một vài nhất định cùng thường là 2.

Ví dụ: Khí hiđro, than, lưu huỳnh,… là đối kháng chất phi kim.

....................................

Vn
Doc ra mắt tới các bạn Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối hóa học được Vn
Doc biên soạn, tài liệu này giúp các bạn nắm được các nguyên tố học, kí hiệu của từng nhân tố hóa học cũng tương tự phân biệt được nguyên tử khối cùng phân tử khối. Từ đó giúp các bạn học xuất sắc môn chất hóa học hơn. 

Mời chúng ta tham khảo một vài tài liệu liên quan:

Trên phía trên Vn
Doc đang gửi tới chúng ta Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Để có tác dụng cao hơn trong học tập, Vn
Doc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu chăm đề Toán 8, chăm đề đồ vật Lý 8, chăm đề Hóa 8, Tài liệu học hành lớp 8 mà Vn
Doc tổng hợp với đăng tải.

Ngoài ra, Vn

- Phân tử khối của một chất bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử vào phân tử chất đó.

Ví dụ:

Phân tử khối của khí nitơ (N2) bằng: 14.2 = 28 đv
C

Phân tử khối của đường (C12H22O11) bằng: 12.12 + 1.22 + 16.11 = 342 đv
C.

Cùng Top giải thuật tìm hiểu cụ thể về phân tử khối và cách tính phân tử khối của một hóa học nhé.

I. Quan niệm phân tử khối là gì?

1. Phân tử là gì?

Phân tử là 1 trong nhóm trung hòa điện tích, có tương đối nhiều hơn 2 nguyên tử, được kết hợp với nhau bằng các liên kết hóa học. Những phân tử sẽ được phân biệt với các ion vị thiếu điện tích. Nuốm nhưng, trong thiết bị lý lượng tử, chất hóa học hữu bao gồm và hóa sinh, quan niệm phân tử được áp dụng nghiêm ngặt hơn, áp dụng cho các ion nhiều nguyên tử.

Còn trong triết lý động học của chất khí, thuật ngữ phân tử được thực hiện cho bất kỳ hạt khí nào bất cứ thành phần của nó. Theo khái niệm này, các nguyên tử khí hiếm được coi là phân tử vì chưng chúng là những phân tử đối chọi phân tử.

2. Phân tử khối là gì?

Phân tử khối là cân nặng của một nguyên tử được tính bằng đơn vị cacbon. Phân tử khối của một hóa học sẽ bởi tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử hóa học đó. 

Ví dụ như phân tử khối của nitơ (N2) bằng 14.2 = 28 đv
C.

II. Nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì?

1. Nguyên tử là gì?

Nguyên tử là đơn vị đo cơ bản của trang bị chất, đựng một phân tử nhân sống trung tâm, bảo phủ bởi đám mây điện tích âm các electron. Gọi một cách đối chọi giản, nguyên tử là đơn vị chức năng đo của trang bị chất, khẳng định bởi cấu tạo các nguyên tố. Nguyên tử được cấu thành trường đoản cú 3 một số loại hạt: proton, neutron với electron.

Proton với neutron nặng hơn electron và trú ngụ trong thâm tâm của nguyên tử- được coi là hạt nhân. Electron thì cực kỳ nhẹ với tồn trên trong một đám mây vân xung quanh hạt nhân, đám mây kia có nửa đường kính gấp 10.000 lần hạt nhân.

Proton và neutron có trọng lượng gần tương tự nhau. Chũm nhưng, một proton thì năng hơn 1.8000 electron. Nguyên tử luôn luôn luôn tất cả lượng proton và electron bằng nhau, số proton với neutron cũng ngang nhau. Thêm 1 proton và nguyên tử sẽ phát triển thành nó thành nhân tố mới, còn thêm một neutron vào nguyên tử nó sẽ biến thành đồng vị của nguyên tử đó.

2. Nguyên tử khối là gì?

Nguyên tử khối của một nguyên tử là trọng lượng tương đối của một nguyên tử nguyên tố đó, là tổng của cân nặng electron, proton cùng notron, mà lại do trọng lượng electron rất nhỏ tuổi nên thường không được tính, vì chưng vậy rất có thể nguyên tử khối xấp xỉ số khối của phân tử nhân.

Theo biện pháp hiểu đơn giản: Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon. Nguyên tố khác biệt thì nguyên tử khối cũng khác nhau.Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đv
C), của Magie (Mg) = 24 (đv
C).

III. Phương pháp tính phân tử khối của một chất.

- cách tính phân tử khối

Bước 1: Xác định nguyên tử khối của từng nguyên tố cấu trúc nên phân tử đó.

Bước 2: Nhân nguyên tử khối với số nguyên tử của thành phần đó.

Bước 3: Tính tổng của tích những nguyên tử khối vừa làm cho ở cách 2.

Xét ví dụ sau:

Xét phân tử Ax
By
Cz

– Phân tử được cấu trúc từ x yếu tắc A, y nguyên tố B, z yếu tố C. Cùng với nguyên tử khối của A, B, C lần lượt là a, b, c.

– Ax = a * x By = b * y Cz = c * z

– Phân tử khối của Ax
By
Cz = a * x + b * y + c * z

Ví dụ: Tính phân tử khối của những chất bao gồm công thức hóa học sau:

a) O2 = 16*2 = 32

b) CO2 = 12 + 16*2 =44

c) P2O5 = 31*2 + 16*5 = 142

d) Cl2 = 35.5*2 = 71

e) Fe3O4 = 56*3 +16*4 = 232

f) HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63

g) Al(OH)3 = 27 + (16+1)*3 = 78

h) H2SO4 = 1*2 + 32 +16*4 =98

IV. Bài tập luyện tập

Trắc nghiệm:

Câu 1: Phân tử khối của Cl2 là:

A. 35,5 đv
C.

B. 36,5 đv
C.

C. 71 đv
C.

D. 73 đv
C.

Lời giải:

Nguyên tử khối của Cl bởi 35,5

=> Phân tử khối của Cl2 = 35,5 . 2 = 71 (đv
C)

Đáp án đúng: C. 71 đv
C.

Câu 2: Phân tử khối của H2SO4 là:

A. 9 đv
C.

B. 50 đv
C.

C. 96 đv
C.

D. 98 đv
C.

Lời giải:

Phân tử khối của H2SO4 là: MH2SO4 = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 đv
C.

Đáp án đúng: D. 98 đv
C.

Câu 3: Phân tử H2SO4 có cân nặng là

A. 49 gam

B. 98 gam

C. 49 đv
C

D. 98 đv
C

Lời giải:

Nguyên tử khối của H là 1, S là 32, O là 16

Phân tử khối của H2SO4 là 2.1 + 32 + 4.16 = 98 đv
C

Đáp án đúng: D. 98 đv
C

Câu 4: Phân tử khối của HCl là

A. 35,5 đv
C.

B. 36,5 đv
C.

C. 71 đv
C.

D. 73 đv
C.

Lời giải:

Nguyên tử khối của H bởi 1; nguyên tử khối của Cl bởi 35,5

=> Phân tử khối của HCl = 1 + 35,5 = 36,5 đv
C

Đáp án đúng: B. 36,5 đv
C.

Tự luận:

Bài 5: Một hòa hợp chất bao gồm phân tử tất cả 2 nguyên tử của yếu tố X links với 3 nguyên tử oxi cùng nặng hơn phân tử khí oxi 5 lần. Tính phân tử khối của hợp hóa học và tính nguyên tử khối của X, cho biết tên, kí hiệu nguyên tử của X.

Lời giải:

Gọi CTCT của hợp chất là X2O3

Vì hợp hóa học nặng rộng O2 5 lần

Ta tất cả phân tử khối của hợp chất là 16 * 2 * 5 = 160 (đv
C)

X*2 + 16*3 = 160 => X = 56

Vậy: Nguyên tử khối của X là 56, X là Fe. CTCT của hợp hóa học là Fe2O3

Bài 6: Một đúng theo chất gồm phân tử tất cả 2 nguyên tử của yếu tố X liên kết với 5 nguyên tử oxi cùng nặng gấp gấp đôi phân tử khí clo. Tính phân tử khối của hợp chất và tính nguyên tử khối của X, cho biết tên, kí hiệu nguyên tử của X